Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išna

Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius.
Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.

Šis straipsnis apie cheminį elementą. Apie ugnikalnį skaitykite straipsnyje Bromas (ugnikalnis).

Bromas (Br)

Periodinė grupė	Halogenas
Atomo numeris	35
Išvaizda	dujos/skystis; rausvai ruda skysta medžiaga; metališko atspalvio
Atomo savybės
Atominė masė (Molinė masė)	79,904(1) а.m.v. (g/mol)
Atomo spindulys	112 pm
Jonizacijos energija (pirmas elektronas)	1139,9 kJ/mol (eV)
Elektronų konfigūracija	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys	114 pm
Jono spindulys	? pm
Elektroneigiamumas	2,96 (pagal Polingą)
Elektrodo potencialas	?
Oksidacijos laipsniai	?
Termodinaminės savybės
Tankis	3,12 g/cm³
Šiluminė talpa	? J/(K·mol)
Šiluminis laidumas	0,122 W/(m·K)
Lydymosi temperatūra	265,95 K
Lydymosi šiluma	5,286 kJ/mol
Virimo temperatūra	331,85 K
Garavimo šiluma	14,725 kJ/mol
Molinis tūris	25,61 cm³/mol
Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė	?
Gardelės periodas	? Å

Bromas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas Br, eilės numeris 35.

Naudojimas

Organiniuose junginiuose, tinkančiuose pesticidų, vaistų, dažų fotopopieriaus, benzino priedų gamybai. Sidabro bromidas AgBr naudojamas gaminant šviesai jautrias fotojuostas.

Pavadinimo kilmė

Manoma, kad elemento pavadinimą lėmė jo nemalonus kvapas; graikiškai bromos – smarvė, nemalonus kvapas.

Bromą pirmąsyk išskyrė A. Balaras 1826 m., sieros rūgštimi ir veikdamas :

2KBr + 2H2SO4 + MnO2 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O

Vikižodynas

Vikiteka: Bromas – vaizdinė ir garsinė medžiaga

Šis straipsnis apie cheminį elementą yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydami šį straipsnį.