Cheminė reakcija vyksmas kurio metu suyra bei susidaro įvairios cheminės medžiagos įvyksta cheminiai virsmai Cheminės re

Cheminė reakcija – vyksmas, kurio metu suyra bei susidaro įvairios cheminės medžiagos (įvyksta cheminiai virsmai). Cheminės reakcijos metu persigrupuoja atomų elektronai, nutraukdami kai kurias esamas ir suformuodami naujas chemines jungtis. Skirstoma pagal reagentų ir produktų santykį(adicijos, mainų, pavadavimo, skilimo), energetinį balansą (endoterminės, egzoterminės), reakcijos kryptį (grįžtamosios, negrįžtamosios).

Jungimosi cheminės reakcijos pavyzdys. R1 ir R2 pažymėtos molekulės dalys gali būti įvairios, taigi ši schema nusako visą cheminių reakcijų grupę

Reakcijoje dalyvaujančios medžiagos yra vadinamos reaktantais (jei reakciją katalizuoja fermentai – dar ir substratais). Reakcijos metu susidarančios medžiagos vadinamos reakcijos produktais.

Biochemijoje serija cheminių reakcijų, kurių vienos produktai yra kitos reaktantai, vadinama (angl. metabolic pathway). Jei kurios nors reakcijos produktas yra dviejų ar daugiau galimų tolimesnių reakcijų reaktantas, tokia galimų vykti reakcijų visuma vadinama (angl. metabolic network).

Cheminių reakcijų rūšys

Reakcija	Bendra schema	Reakcijų lygčių pavyzdžiai
Jungimosi	A + B = AB	2H₂+O₂ = 2H₂O
		Ca O + CO₂ = CaCO₃
		C₂H₄ + HBr =C₂H₅Br
Skilimo	AB = A + B	2H₂O = 2H₂+O₂
		CaCO₃ = Ca O + CO₂
		C₂H₅Br = C₂H₄ + HBr
Pavadavimo	A + BC = AC + B	Zn + Cu S O₄ = Cu + ZnSO₄
Pavadavimo	A + BC = AC + B	2Al + 6H Cl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mainų	AB + CD = AD + CB	Ca O + 2H Cl = CaCl₂ + H₂O
Mainų	AB + CD = AD + CB	Ba Cl₂ + H₂S O₄ = BaSO₄ + 2HCl
Izomerizacijos	tos pačios molekulės atomų persigrupavimas	α gliukozė = β gliukozė

Reakcijos

Egzoterminė

Cheminė reakcija, kuriai vykstant išsiskiria energija. Taip būna kai reagentų vidinės ir kinetinės energijos suma yra didesnė už produktų vidinę energiją, todėl gaunamas energijos perteklius.

Endoterminė

Cheminė reakcija, kuriai vykstant sugeriama energija. Taip būna kai reagentų vidinės ir kinetinės energijos suma yra mažesnė už produktų vidinę energiją, taigi gaunamas energijos trūkumas (Entalpija teigiama).

Neutralizacijos

Mainų reakcija, vykstanti reaguojant rūgščiai (pvz., H₂SO₄) su baze (pvz., NH₃ arba NaOH), kurios metu susidaro druska ir vanduo. Tai yra pagrindinis druskų gavimo būdas. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Kitos reakcijos

Hidratacija
oksidacijos-redukcijos

Nuorodos

Cheminių reakcijų skirstymas pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį